将A和B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器转化.在一定条件下发生反应.2A．当反应进行了15min时.容器内气体的压强是反应前的0.8倍.则15min内物质B的平均反应速率为( )A．0.15mol/B．0.3mol/C．0.45mol/D．0.6mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．将A和B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器转化，在一定条件下发生反应，2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）．当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min内物质B的平均反应速率为（　　）

A．

0.15mol/（L•min）

B．

0.3mol/（L•min）

C．

0.45mol/（L•min）

D．

0.6mol/（L•min）

分析当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则反应后气体的总物质的量为15mol×0.8=12mol，
    2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）△n
              3                        2
              x                       （15mol-12mol）
$\frac{3}{x}$=$\frac{2}{（15mol-12mol）}$，解得x=4.5mol，
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答解：当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则反应后气体的总物质的量为15mol×0.8=12mol，
设参加反应的B的物质的量为x，
     2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）△n
              3                        2
              x                      （15mol-12mol）
$\frac{3}{x}$=$\frac{2}{（15mol-12mol）}$，解得x=4.5mol，
v（B）=$\frac{\frac{4.5mol}{2L}}{15min}$=0.15mol/（L．min），
故选A．

点评本题考查化学平衡的计算及反应速率的计算，为高频考点，把握物质的量与压强的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

6．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大         ②Cl^-有催化作用
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂      ②加入蒸馏水
③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L
⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

10．在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度．

20．为了除去下列物质中所含有的杂质（括号内），将所加的试剂和分离的方法填入表格．

	混合物	试剂	分离方法
①	溴苯（Br₂）	NaOH溶液	分液
②	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
③	乙炔（H₂S）	硫酸铜溶液	洗气
④	乙烯（SO₂）	NaOH溶液	洗气
⑤	CO₂（HCl）	饱和碳酸氢钠溶液	洗气

4．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓；KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq）．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
3K₄Fe（CN）₆=□KCN+□Fe₃C+□C+□（CN）₂↑+□N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂（CN）₆]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂（CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
	B．	用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
	D．	葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

2．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO₃④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH₃•H₂O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是③④⑧（填编号）．
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液．设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为c₃＞c₂＞c₁；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₃＞v₁＞v₂．
（3）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=1×10^-15．

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