题目内容
11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的组成特点进行比较．
解答 解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4NA=2NA，
②标准状况下22.4L氦气的原子数为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{×N}_{A}/mol$=NA，
③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为$\frac{9g}{18g/mol}{×3×N}_{A}/mol$=1.5NA，
④0.2molNa3PO4的原子数为0.2×8NA=1.6NA，
由大到小顺序排列顺序为：①④③②．
故答案为：①④③②．
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
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19．
短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）| A． | Be、Na、Al | B． | B、Mg、Si | C． | O、P、Cl | D． | C、Al、P |
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
20．为了除去下列物质中所含有的杂质（括号内），将所加的试剂和分离的方法填入表格．
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 溴苯（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
| ② | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| ③ | 乙炔（H2S） | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
| ④ | 乙烯（SO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
| ⑤ | CO2（HCl） | 饱和碳酸氢钠溶液 | 洗气 |