题目内容

13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是（　　）
实验事实结论或解释
A向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置后分层，四氯化碳呈紫红色说明原溶液中含有I-
B向SO2的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的沉淀为BaSO3
C向FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色Fe2+具有还原性
D25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体，有硫酸钡沉淀析出增大c（SO42-），Ksp（BaSO4）减小
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．氯水氧化I-，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色；
B．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-；
C．酸性高锰酸钾溶液能氧化FeSO4；
D．Ksp（BaSO4）只与温度有关．

解答 解：A．氯水氧化I-，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色，则原溶液中一定有I-，故A正确；
B．酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故B错误；
C．FeSO4溶液能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，故C正确；
D．Ksp（BaSO4）只与温度有关，与离子的浓度无关，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和沉淀的转化，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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6．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①盐酸中c（H+）的浓度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  
③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 
⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．
4．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．
1．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
18．在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入水稀释，电离平衡向正反应方向移动．电离平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离平衡常数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
5．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
2．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3•H2O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是③④⑧（填编号）．
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为c3＞c2＞c1；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为v3＞v1＞v2．
（3）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-15．
3．生活中的一些问题涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

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