题目内容

10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

分析 浓硝酸受热分解生成二氧化氮与氧气和水，方程式：4HNO3 =4NO2+O2+2H2O，二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，气体减少，试管内压强减小，据此判断现象．

解答 解：浓硝酸受热分解生成二氧化氮与氧气和水，方程式：4HNO3 =4NO2+O2+2H2O，所以将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，试管内的二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，导致试管内压强减小，在外界大气压作用下，水被压入试管内，
故答案为：试管内液面上升；NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小；4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；

点评 本题考查了浓硝酸的性质，熟悉浓硝酸的不稳定性、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　）
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g
1．硫酸铜在农业生产和生活中都有重要的应用，请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但该反应生成的气体污染环境．为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解．写出反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）将适量稀硫酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示．图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e-）的关系图．电解过程中，a电极的现象是先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑．
18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）
A．加入银氨溶液，在水浴上加热
B．加入二至三滴紫色石蕊试液
C．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以异戊二烯（　　），丙烯为原料合成．（用反应流程图表示，并注明反应条件）
4．已知：
药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
根据题意完成填空：
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．
11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．工业上以金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片
物质熔点沸点
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤．
（3）写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b（填字母序号）中加热．

（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．

①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C和D增重1.1g，则CO的转化率为25%．②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．
8．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
（3）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）．
9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（　　）
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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