为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛.正确的实验操作是( )A．加入银氨溶液.在水浴上加热B．加入二至三滴紫色石蕊试液C．先蒸馏.然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验D．先加入足量的NaOH溶液.然后蒸馏.对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）

	A．	加入银氨溶液，在水浴上加热
	B．	加入二至三滴紫色石蕊试液
	C．	先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
	D．	先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验

分析 A．银镜反应需要在碱性环境下发生；
B．石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验甲醛的存在；
C．甲醛少量，蒸馏难以分离出甲醛；
D．利用甲醛能够发生银镜反应的性质解答．

解答解：A．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，应先加入过量氢氧化钠使溶液呈碱性，再进行银镜反应，故A错误；
B．石蕊试液只能检验溶液的酸碱性，不能检验甲醛的存在，故B错误；
C．甲醛少量，蒸馏难以分离出甲醛，故C错误；
D．甲醛在碱性环境下能够与银氨溶液发生银镜反应，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了醛基的检验，明确银镜反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．

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8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明有SO₄²?生成；
④C装置的作用是吸收未反应完的Cl₂、Br₂和SO₂．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44．

6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）

13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H₂的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

3．150mL稀硫酸与2.7g铝粉恰好反应，计算：
（1）生成氢气的体积（标况）；
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO₂和O₂的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

16．为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7～8.3．

17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol•L^-1]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）