题目内容

5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以异戊二烯（　　），丙烯为原料合成．（用反应流程图表示，并注明反应条件）

分析 根据题中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，将与CH2═CH-CH═CH2发生加成反应形成六元环，得到，与氢气发生加成反应得，发生碱性水解得，经过两步氧化得，据此答题；

解答 解：根据题中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，将与CH2═CH-CH═CH2发生加成反应形成六元环，得到，与氢气发生加成反应得，发生碱性水解得，经过两步氧化得，合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的转化与性质，合理应用题中信息为解题的关键，注意有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度积（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
开始沉淀时的pH5.46.53.5
完全沉淀时的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．
20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化为氧化成醛或酸
PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以A物质（2-甲基-1-丙烯）为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：

（1）分别写出A、B和PMAA的结构简式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别为①加成反应；
②水解反应；
（3）写出C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
写出E→F的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．
10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．
6．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是使充分反应，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钙溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）
A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g

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