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9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（ ）| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
分析 2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该氧化还原反应转移电子是6，据此回答．
解答 解：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该反应转移电子是6，即每生成2mol RO42-转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是3mol．
故选A．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．
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10．将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中，再将试管倒插在水中，可能出现的现象是试管内液面上升，原因是：NO2和O2的混合气体溶于水使试管内压强减小，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．
20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| B． | c（A-）+c（HA）=2c（Na+） | |
| C． | 若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
| A． | 增加了3.0g | B． | 减少了3.0g | C． | 增加了2.6g | D． | 减少了2.6g |
14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（ ）
| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| B． | 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O | |
| C． | 2-丁烯不存在顺反异构体 | |
| D． | 乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3 |
18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积减少一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.6mol/L，则下列正确的是（ ）
| A． | 平衡正反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | B的质量分数增加了 | D． | a＞b |