Question

20．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　）

• A． 17.4g
• B． 46.8g
• C． 40.8g
• D． 23.4g

Answer 1

分析 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为$\frac{8}{24}$：$\frac{9}{27}$=1：1，加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO物质的量，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据Mg元素守恒n[Mg（OH）₂]=n（Mg），根据Al元素守恒n[Al（OH）₃]=n（Al），再根据m=nM计算沉淀质量．

解答 解：有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为$\frac{8}{24}$：$\frac{9}{27}$=1：1，加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，生成NO物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据电子转移守恒，n（Mg）=n（Al）=$\frac{0.5mol×3}{2+3}$=0.3mol，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据Mg元素守恒n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.3mol，根据Al元素守恒n[Al（OH）₃]=n（Al）=0.3mol，故沉淀最大质量为：0.3mol×58g/mol+0.3mol×78g/mol=40.8g，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算，关键是根据电子转移守恒计算金属物质的量，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．