题目内容

3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（　　）
A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色
D．常温下NO接触空气：无色→红棕色

分析 A．钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；
B．铁丝为银白色，燃烧生成黑色的四氧化三铁；
C．酚酞在酸性、中性溶液均为无色；
D．一氧化氮氧化生成二氧化氮．

解答 解：A．钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，金属钠在空气中燃烧：银白色→淡黄色，故A错误；
B．纯铁丝在纯氧中燃烧：银白色→黑色，故B错误；
C．加热溶有SO2的酚酞溶液，溶液由酸性变为中性，颜色始终是无色，故C错误；
D．常温下NO接触空气氧化生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色：无色→红棕色，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
14．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
11．你认为下列说法正确的是（　　）
A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子
D．过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键
18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
8．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．
15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）向MSO4溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）4]2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外围电子排布图为．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）
12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物质溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（　　）
A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

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