题目内容

14．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

分析 A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；
B、乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；
D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；
C、乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应．

解答 解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；
B、乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，故B正确；
C、乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键②、⑤断裂，故C错误；
D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故D正确；
故选：C．

点评 乙醇的性质是高考热点题型，本题重点考查了乙醇发生化学反应式键的断裂情况．

练习册系列答案
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4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HAHBH2C
电离平衡常数
（25℃）		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A．B-+HA→HB+A-
B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
2．将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法--加热，乙法--跟足量的酸反应．两种方法得到的CO2气体的量的关系为（　　）
A．甲法多B．乙法多C．一样多D．无法比较
9．如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（　　）
A．放热，m+n＞xB．放热，m+n＜xC．吸热，m+n＜xD．吸热，m+n＞x
19．沐舒坦是新近应用的一种溶解分泌物，是促进粘液排出、改善呼吸状况的有效药物，沐舒坦结构简式如图所示：
可由甲苯和X为起始原料合成沐舒坦，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ、核磁共振氢谱表明A中有4种氢；
Ⅱ、C的化学式为C7H7NO2；
Ⅲ、同一个碳上连两个或两个以上的羟基不稳定会自动脱水形成羧基．
（1）写出A、X的结构简式、；
（2）写出B生成C的化学方程式+H2O→+H2SO4；
（3）D含苯环的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：2的化合物的结构简式；
（4）E生成F的过程中生成的一种副产物G在NaOH水溶液中生成H，H可发生银镜反应，试写出G生成H的反应化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O，写出H发生银镜反应的离子方程式+2Ag（NH3）2++2OH-→+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
A．将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁
3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（　　）
A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色
D．常温下NO接触空气：无色→红棕色
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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