题目内容
8．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．
分析 （1）依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量．
（2）、（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N2）和v（NH3）；
解答 解：（1）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol，则
N2 +3H2$?_{△}^{催化剂}$ 2NH3
起始量（mol）1 6 0
变化量（mol）0.4 1.2 0.8
平衡量（mol）0.6 4.4 0.8
（1）2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol，
故答案为：1.2mol；0.8mol；
（2）用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率v（N2）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
故答案为：0.1mol/（L•min）；
（3）用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率v（NH3）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
故答案为：0.2mol/（L•min）．
点评 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键．题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| B． | 棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体 | |
| D． | 乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
、
；
+H2O→
+H2SO4；
+2NaOH→
+2NaCl+H2O，写出H发生银镜反应的离子方程式
+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
16．能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是（ ）
| A． | 氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠 | B． | 烧碱溶液、紫色石蕊试液 | ||
| C． | 新制Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液 | D． | 新制Cu（OH）2悬浊液、溴水 |
3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（ ）
| A． | 金属钠在空气中燃烧：银白色→白色 | |
| B． | 纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色 | |
| C． | 加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色 | |
| D． | 常温下NO接触空气：无色→红棕色 |
13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 硫酸氢钠溶液的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | x | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．
20．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 用Zn粉代替Zn粒 | ||
| C． | 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 | D． | 滴加少量的CuSO4溶液 |
7．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用活性炭去除冰箱中的异味 | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 | |
| C． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| D． | 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |