Question

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1
• B． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
• C． 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A、亚铁离子也发生水解，结合物料守恒分析判断；
B、如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH₄⁺，但溶液中CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，以此解答该题；
C、将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒知识来回答即可．
D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数，需要分析离子水解的过程中离子变化和特征分析．

解答 解：A、依据物料守恒分析，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1，故A错误；
B、溶液中CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，则等浓度时，c（NH₄⁺）大小顺序应为③＞②＞①，故B正确；
C、原来只有醋酸钠加入的盐酸没有醋酸根离子也没有钠离子，即n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-），因此：①C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）；因为显中性：c（H⁺）=c（OH^-）从电荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），于是②C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）；
因此C（Na⁺）＞C（Cl^-），然后把①代入②式，消去C（Na⁺）得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此得出C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水解前后离子数不变，所以N_后═N_前，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中电荷守恒应用，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度中等．