题目内容

2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（　　）
A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

分析 根据反应速率的概念知，v=$\frac{△C}{△t}$，据此该反应的分离速率．

解答 解：根据反应速率的概念知，v═$\frac{△C}{△t}$=$\frac{（1.0-0.2）mol/L}{2S}$=0.4mol/（L•s），故选C．

点评 本题考查反应速率的定量表示方法，侧重考查对概念的理解，知道反应速率与计量数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（　　）
A．金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
B．纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
C．加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色
D．常温下NO接触空气：无色→红棕色
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
10．蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．对（判断对错）
17．环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
键线式
（环己烷）
（环丁烷）
①+H2$→_{353k}^{Ni}$
②+H2$→_{373k}^{Ni}$
③+H2$→_{573K}^{Pt}$
④+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+
回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
7．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
C．用热碱水清除炊具上残留的油污
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
14．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
A．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
C．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
11．氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5．
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-
C．既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
D．在含有大量HCO-3的溶液中：K+、Na+、OH-、Br -

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