题目内容

5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

分析 （1）硼元素核外二个电子层，最外层三个电子；
（2）由方程式可知：B2O3+3Mg=2B+3MgO，生成2mol的硼转移6mol的电子；
（3）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，据此电子得失书写方程式；
（4）硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应；
（5）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，据此书写方程式；
（6）偏硼酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：BO2-+2H2O?H3BO3+OH-；

解答 解：（1）硼元素核外二个电子层，最外层三个电子，所以硼元素在周期表中的位置为：第二周期ⅢA族，故答案为：第二周期ⅢA族；
（2）由方程式可知：B2O3+3Mg=2B+3MgO，生成2mol的硼转移6mol的电子，所以生成1mol的硼转移3mol的电子，即转移电子数为3NA，故答案为：3NA；
（3）铝热反应中铝做还原剂，金属的氧化物做氧化剂，方程式为：3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3；
（4）硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为  H3BO3+NaOH=Na[B（OH）4]，所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B（OH）4]-，故答案为：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-；
（5）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，反应方程式为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；故答案为：NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑；
（6）偏硼酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为：BO2-+2H2O?H3BO3+OH-，故答案为：碱性；BO2-+2H2O?H3BO3+OH-．

点评 本题考查了硼元素的化合物的性质，题目难度中等，注意根据题目中的信息分析．

练习册系列答案
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15．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（　　）
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
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C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
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16．常温下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（　　）
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C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）
13．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（　　）
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-=HCO3-
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D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气．下列说法正确的是（　　）
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10．下列关于材料的说法，正确的是（　　）
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17．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所对应的离子方程式正确的是
选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
AK+、Fe3+、NO3-、SO42-少量KSCNFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
BNa+、AlO2-、Cl-、OH-过量NaHCO3OH-+HCO3-=CO32-+H2O
CH+、Ba2+、Al3+、HCO3-少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DK+、Na+、S2O32-、Cl-过量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2
（　　）
A．AB．BC．CD．D
14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
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（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

①在图1所示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
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①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
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