题目内容
12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：
C的离子结构示意图：
．
分析 图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，据此解答．
解答 解：图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，A的原子序数为8；A为O；B为P；C为Cl；A为O元素，原子结构示意图为；C为Cl元素，质子数为17，离子核外电子数为18，离子结构示意图为；故答案为：8；O，P，Cl；；．
点评 本题考查结构位置关系、原子结构示意图，难度不大，注意理解同主族元素原子序数关系．
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锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（ ）
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| B． | 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | |
| C． | 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 | |
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17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
| A． | 18mol/L的浓硫酸15mL L | B． | 0.2mol/L的盐酸12mL | ||
| C． | 0.15mol/L的硫酸溶液8mL | D． | 0.1mol/L的盐酸15m |
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3 | |
| B． | 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，则反应热的关系：△H4=△H5 | |
| C． | 若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，则物质的稳定性：SO2＞SO3 | |
| D． | 若断裂1molH2（g）中的H-H键、断裂1 molO2（g）中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1 |
；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为
；元素⑨的原子结构示意图为
．