题目内容
15.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A. | Al是地壳中含量最多的元素 | |
B. | Al2O3的熔点很高,是一种较好的耐火材料 | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH3) | |
D. | 铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属 |
分析 铝为活泼金属,在地壳中含量丰富,对应的化合物中,氧化铝熔点高,常用于难高温材料,氢氧化铝为两性氢氧化物,易与强碱反应,制备氢氧化铝,应用铝盐和弱碱反应,以此解答该题.
解答 解:A.地壳中含量最多的元素为O元素,铝为含量最多的金属元素,故A错误;
B.氧化铝熔点高,常用于难高温材料,故B正确;
C.氢氧化铝为两性氢氧化物,易与强碱反应,制备氢氧化铝,应用铝盐和弱碱反应,故C错误;
D.铝易被氧化生成氧化铝,在铝表面形成一层致密的氧化铝膜,可保护铝进一步被腐蚀,故D错误.
故选B.
点评 本题考查Al及其化合物的性质,为高频考点,把握性质、现象及反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. | 若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3,则反应热的关系:△H1=△H2+△H3 | |
B. | 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(1)△H5,则反应热的关系:△H4=△H5 | |
C. | 若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<O,则物质的稳定性:SO2>SO3 | |
D. | 若断裂1molH2(g)中的H-H键、断裂1 molO2(g)中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H-O键能放出463kJ的能量,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ.mol-1 |
3.下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中,正确的是( )
A. | 该反应是复分解反应 | B. | NO发生还原反应 | ||
C. | CO是氧化剂 | D. | 反应物中O得电子 |
10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )
A. | 乙醇的燃烧 | B. | 碳酸钙的分解 | ||
C. | 镁和盐酸的反应 | D. | 酸和碱的中和反应 |
20.下列反应中,属于加成反应的是( )
A. | 乙醇与金属钠反应 | B. | 苯和液溴反应生成溴苯 | ||
C. | 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 | D. | 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 |
5.下列金属中,与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是( )
A. | Al | B. | Cu | C. | Fe | D. | Mg |