题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 | |
| B． | 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛 | |
| C． | 欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸 | |
| D． | 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离 |
分析 A、亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；
B、Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛；
C、确定醋酸的电离常数，根据CH3COOH?CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量浓度和H+的物质的量浓度，可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度；
D、海带中含有碘离子，在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子，碘单质易溶于有机溶剂．
解答 解：A、去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池，产生亚铁离子速度快，与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短，故A正确；
B、Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛，不是乙醇被铜氧化，故B错误；
C、可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度，进而计算电离常数，故C正确；
D、海带中含有碘离子，在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子，碘单质易溶于CCl4，最后加入CCl4萃取分离，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质性质和离子检验的实验操作，题目难度较大．
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10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 乙醇的燃烧 | B． | 碳酸钙的分解 | ||
| C． | 镁和盐酸的反应 | D． | 酸和碱的中和反应 |
；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为
；元素⑨的原子结构示意图为
．
14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
11．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 | |
| B． | 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 | |
| C． | 往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应 | |
| D． | 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 |
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ | |
| B． | 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O | |
| D． | 将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3- |
9．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低 | |
| B． | 在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应 | |
| C． | 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化 | |
| D． | 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装 |