题目内容
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子半径：D+＞C- | |
| B． | EA2是原子晶体 | |
| C． | A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子 | |
| D． | 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C |
分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故A为O元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C原子核外有9种不同运动状态的电子，则C为F元素；D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，则D为Na；E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为4，故E为Si，据此解答．
解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故A为O元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，则B1中没有中子，故B为H元素；C原子核外有9种不同运动状态的电子，则C为F元素；D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，则D为Na；E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为4，故E为Si．
A．Na+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＜F-，故A错误；
B．SiO2属于原子晶体，故B正确；
C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是H2O2，属于极性分子，故C错误；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．
练习册系列答案
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2．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（ ）
| A． | 丙炔 | B． | 1-丁炔 | C． | 3-己炔 | D． | 2-庚炔 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非极性键不可能存在于离子化合物中 | |
| B． | 制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找 | |
| C． | 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 | |
| D． | 单质分子中均不存在化学键 |
7．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | 水结成冰体积膨胀 | |
| B． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | |
| B． | 第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | |
| C． | 第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | |
| D． | 第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧还原性：Cl-＞S2-．
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧还原性：Cl-＞S2-．
| A． | ③④⑤⑦⑧ | B． | ③⑥⑦ | C． | ③⑥⑦⑧ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
2．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |