题目内容

20．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线；分析位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数
（2）在上面元素周期表中仅有一种非金属元素的区域为a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是D，其普通氧化物的摩尔质量是20g/mol
该普通氧化物与短周期中原子半径最大的金属反应的化学方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

分析 （1）金属和非金属的分界线为：，原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数；
（2）A区是碱金属和碱土金属只有一种氢是非金属，B区是过渡元素全部是金属，C区集中了大部分的非金属，D是稀有气体；
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是：D，其氧化物为D2O；短周期中原子半径最大的是钠，钠与D2O发生氧化还原反应生成D2．

解答 解：（1）金属和非金属的分界线为：，位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数，故答案为：；电子层数等于最外层电子数；
（2）A区是碱金属和碱土金属只有一种氢是非金属，B区是过渡元素全部是金属，C区集中了大部分的非金属，D是稀有气体，都是非金属，故选：a；
（3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是：D，其氧化物为D2O，摩尔质量为：20g/mol，短周期中原子半径最大的是钠，钠与D2O发生氧化还原反应生成D2，方程式为：2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑，故答案为：D；20g/mol；2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

点评 本题考查元素周期表的结构和化学方程式的书写，学生应熟记元素周期表和短周期元素的种类，这是解题的关键，比较容易．

练习册系列答案
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10．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

实验步骤如下：
 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌．
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．
11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键
8．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放电过程中，Cl-向正极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体
D．处理过程中银器一直保持恒重
15．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
5．（1）下列物质变化，只与氢键有关的是BCD．（填字母序号）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；电负性的大小：As＜Br．
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：D+＞C-
B．EA2是原子晶体
C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）
A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
C．HCl的稳定性强于H2SD．HClO的氧化性强于H2SO4
10．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Y2为0.1 mol•L-1B．X2为0.1 mol•L-1
C．Y2为0.35 mol•L-1D．Z为0.3 mol•L-1

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