题目内容

2．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（　　）
A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

分析 某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，根据炔烃的通式CnH2n-2，则：2n-2=6，计算出n即可得出结论．

解答 解：某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，
根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，根据炔烃的通式CnH2n-2，则2n-2=6，
解得：n=4，
所以该炔烃中含有四个C，为丁炔，可能为1-丁炔，
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确加成反应、取代反应原理及其应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区别开的一种试剂是（　　）
A．银氨溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．酸性KMn04溶液D．稀溴水
4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀释至100mL．若在滴定时终点有误：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（设每mL溶液约为20滴），则①和②两次滴定后溶液中c（H+）之比为（　　）
A．10B．50C．5×103D．104
10．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

实验步骤如下：
 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌．
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．
17．按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2：5恰好完全反应，该反应的化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
7．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4．
请回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
（2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．
11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（　　）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．可能不形成化学键
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：D+＞C-
B．EA2是原子晶体
C．A和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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