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2.已知某炔烃与卤素按物质的量为1:2发生加成反应,反应后,生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代,则该炔烃可能是(  )
A.丙炔B.1-丁炔C.3-己炔D.2-庚炔

分析 某炔烃与卤素按物质的量为1:2发生加成反应,则该炔烃中含有1个碳碳三键,根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知,生成的有机物分子中含有6个氢原子,根据炔烃的通式CnH2n-2,则:2n-2=6,计算出n即可得出结论.

解答 解:某炔烃与卤素按物质的量为1:2发生加成反应,则该炔烃中含有1个碳碳三键,
根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知,生成的有机物分子中含有6个氢原子,根据炔烃的通式CnH2n-2,则2n-2=6,
解得:n=4,
所以该炔烃中含有四个C,为丁炔,可能为1-丁炔,
故选B.

点评 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性质,明确加成反应、取代反应原理及其应用方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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10.铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为:
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2(C2O43•6H2O↓  …(a)
ZnFe2(C2O43•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …(b)
已知:ZnC2O4和FeC2O4难溶于水.
(1)上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a(选填:“a”或“b”).
(2)制备ZnFe2(C2O43•6H2O时,可选用的药品有:
Ⅰ.(NH42Fe(SO42•6H2OⅡ.ZnSO4•7H2OⅢ.(NH42C2O4•7H2O.
①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)=2:1.
②选用的加料方式是c(填字母).
a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃.
b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,再升温到75℃.
c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到
75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌.
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O43•6H2O需过滤、洗涤.已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净.
(4)ZnFe2(C2O43•6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒.
(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4•7H2O.

实验步骤如下:
 ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸,加入A(选填字母,下同).
A.30%H2O2B.新制氯水       C.FeCl3溶液     D.KSCN溶液
②加入C.
A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末   C.纯ZnO粉末   D.3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌.
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥.
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀,并使过量的H2O2分解除去.

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