题目内容
10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物的摩尔质量为200 | |
| B． | 该有机物属于芳香烃 | |
| C． | 该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 | |
| D． | 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应 |
分析 该分子中含有氯原子、酚羟基、酯基、碳碳双键，具有氯代烃、酚、烯烃和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应等，据此分析解答．
解答 解：A．摩尔质量的单位是g/mol，该有机物的摩尔质量为200g/mol，故A错误；
B．该有机物中除了含有C、H元素之外还含有O元素，所以属于烃的含氧衍生物，故B错误；
C．该有机物中不能发生消去反应，故C错误；
D．酯基水解生成的羧基、酚羟基、氯原子能和NaOH溶液反应，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意氯原子取代之后生成的HCl能和NaOH反应，为易错点．
练习册系列答案
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1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 | |
| B． | 实验②、③均未发生氧化还原反应 | |
| C． | 实验②、③均为放热反应 | |
| D． | 实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质 |
． 
；由D生成高分子化合物的方程式为
．
（写结构简式）．
5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0 b=4.0
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
| 编号 | 0.01mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/ ℃ | 溶液变蓝所用 时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0 b=4.0
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
| 实验步職（不要求写出具体搡作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）； 在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应， 用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）． | 若v（甲）=v（乙） 则假设一不成立 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 |
15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D） | |
| B． | B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 | |
| C． | E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 | |
| B． | 实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3 | |
| C． | 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 | |
| D． | 25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol |
19．
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）| A． | 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 | |
| C． | 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 | |
| D． | 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 |
