题目内容
18．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 燃烧反应都是放热反应 | |
| B． | 对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 | |
| C． | 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 | |
| D． | 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 |
分析 A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和；
C、反应热是反应物和生成物的能量差值；
D、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能．
解答 解：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都是放热反应，故A正确；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确；
C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故C错误；
D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了燃烧的概念、反应热及其求算，题目难度不大，注意平时的知识积累．
练习册系列答案
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所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
；
；
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ | B． | NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 | ||
| C． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
13．下列图象中的曲线正确的是（ ）
| A． |  图A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.11mol•L-1H2SO4溶液，产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积的图象 | |
| B． |  图B表示在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体 与加入盐酸体积的图象 | |
| C． |  图C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至过量， 溶液的导电性与加入 Ba（OH）2溶液体积的图象 | |
| D． |  图D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体， 溶液中离子数目和通入CO2气体体积的图象（气体的溶解忽略不计） |
据图回答下列问题：
10．元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（ ）
| A． | 只能是离子化合物X2Y | |
| B． | 只能是共价化合物X2Y2 | |
| C． | 既可能是离子化合物也可能是共价化合物 | |
| D． | 形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构 |
7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应结束后溶液的pH：甲＞乙 | |
| B． | 反应开始时的速率：甲＞乙 | |
| C． | 反应所需时间：甲＜乙 | |
| D． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙 |