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6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．

解答 解：A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑反应物中有离子键和极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A错误；
B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B错误；
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故C错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D正确．
故选D．

点评 本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．

练习册系列答案
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16．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）乙烯反应生成聚乙烯．
（3）乙酸与CH3CH218OH的反应CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（4）乙烯的与Br2的加成反应CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2Br-CH2Br．
17．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
（1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C60是分子晶体，金刚石是原子晶体．
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为sp2．
（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．
14．下列说法正确的是（　　）
A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
B．大力发展火电，缓解用电紧张
C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中一定正确的是（　　）
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有-3、+5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
18．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（　　）
A．燃烧反应都是放热反应
B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热
C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
15．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
①2V（O2）=V（NO2）                          
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部
16．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（　　）
A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3

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