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7.pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是(  )
A.反应结束后溶液的pH:甲>乙
B.反应开始时的速率:甲>乙
C.反应所需时间:甲<乙
D.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲>乙

分析 HCl是强电解质、醋酸是弱电解质,所以pH相等的盐酸和醋酸,甲的物质的量浓度大于乙,分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,说明二者消耗锌和酸的物质的量一样多,可能存在的情况是:锌不足量,盐酸和醋酸都有剩余;或是锌不足量,盐酸恰好反应、醋酸过量;或是锌过量,盐酸和醋酸都不足;
A.根据反应后溶液中的溶质判断溶液pH大小;
B.反应速率与氢离子浓度成正比;
C.随着反应的进行,醋酸电离出氢离子,导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸;
D.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸.

解答 解:HCl是强电解质、醋酸是弱电解质,所以pH相等的盐酸和醋酸,甲的物质的量浓度大于乙,分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,说明二者消耗锌和酸的物质的量一样多,可能存在的情况是:锌不足量,盐酸和醋酸都有剩余;或是锌不足量,盐酸恰好反应、醋酸过量;或是锌过量,盐酸和醋酸都剩余;
A.如果锌不足量,盐酸和醋酸都有剩余,则醋酸剩余酸的量远远大于盐酸,所以醋酸pH较小;如果是锌不足量,盐酸恰好反应、醋酸过量,测醋酸酸性大于盐酸,醋酸溶液pH较小;如果锌过量,盐酸和醋酸都不足,醋酸根离子水解程度大于盐酸,所以醋酸溶液pH较小,故A正确;
B.反应速率与氢离子浓度成正比,开始时氢离子浓度相等,所以反应速率相等,故B错误;
C.随着反应的进行,醋酸电离出氢离子,导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸,则反应所需时间:甲>乙,故C错误;
D.HCl是强电解质完全电离、醋酸是弱电解质部分电离,所以pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,故D错误;
故选A.

点评 本题考查弱电解质的电离,侧重考查学生分析判断能力,明确弱电解质的电离特点是解本题关键,注意要分情况讨论,易错选项是A,题目难度中等.

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