人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1cm3血样中含有的Ca2+的质量)．抽取一定体积的血样.加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液.可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀.将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4).再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示（即1cm³血样中含有的Ca²⁺的质量）．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
【步骤1：配制KMnO₄标准溶液】
如图是配制100mLKMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2×10^-3g/cm³．

分析（1）量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品；定容时，视线要与凹液面最低处相切；
（2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果V偏大或n偏小，则配制溶液浓度偏小，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大；
（4）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水；
（5）滴定终点为：滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
（6）得到关系式为5Ca²⁺----5C₂O₄^2-----2MnO₄^-，根据钙离子和高锰酸根离子之间关系式计算．

解答解：（1）量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品；定容时，视线要与凹液面最低处相切，所以错误为②⑤，故答案为：②⑤；
（2）配制100mL溶液需要100mL容量瓶，所以确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果V偏大或n偏小，则配制溶液浓度偏小，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，仰视时溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（4）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（5）滴定终点为：滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
（6）得到关系式为5Ca²⁺----5C₂O₄^2-----2MnO₄^-，设钙离子的质量为x，
5Ca²⁺----5C₂O₄^2-----2MnO₄^-，
200g 2mol
x 0.020mol/L×0.012mL
x=$\frac{200g×0.020mol/L×0.012L}{2mol}$=0.024g，
钙离子浓度=$\frac{0.024g}{20mL}$=1.2×10^-3g/mL，
故答案为：1.2×10^-3．

点评本题考查物质含量测定及一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，易错点是误差分析，难点是钙离子和高锰酸根离子之间关系式的确定，题目浓度不大．

练习册系列答案

	A．	加入适量的6mol/L的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量蒸馏水		D．	加入适量的氯化钠溶液

9．若要从食盐溶液中得到NaCl固体用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．

11．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

	A．	X与Y处于同一周期		B．	原子序数：a＜b
	C．	a-b=m+n		D．	离子半径：Xⁿ⁺＞Y^m-

18．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se与HBr稳定性强弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：

．

8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的ae．
a．Na₂SO₄ b．H₂SO₄ c．NaOH d．CH₃COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe-2e^-═Fe²⁺Ⅱ．2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为

．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）11.2L．

15．

大气臭氧层的反应是：O+O₃═2O₂△H，该反应的能量变化如图所示，下列叙述中，正确（　　）

	A．	O+O₃═2O₂是吸热反应		B．	O+O₃═2O₂是放热反应
	C．	反应O+O₃═2O₂的△H=E₃-E₂		D．	反应O+O₃═2O₂的△H=E₃-E₁

12．32g SO₂ 所含的硫原子的物质的量为（　　）

	A．	碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂
	B．	铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn²⁺
	C．	放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
	D．	氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极

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