题目内容

8．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

解答 解：A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故B选；
C．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故C不选；
D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（　　）
A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物
19．常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）
16．关于如图不正确的说法是（　　）
A．此种堆积为面心立方最密堆积
B．该种堆积方式称为铜型
C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示
D．该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%
3．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子，其中有6个双键且不含环状结构，则其分子式为（　　）
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50
13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
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20．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成，②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．镁　　D．铜
（3）设0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1，a2，a3，a4，a5，水的电离度由大到小的顺序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）
17．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．H3PO2中，P元素的化合价为+1；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
3．人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
【步骤1：配制KMnO4标准溶液】
   如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
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（4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2×10-3g/cm3．

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