题目内容

12．32g SO2 所含的硫原子的物质的量为（　　）
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

分析 根据质量和计算公式n=$\frac{m}{M}$计算出32g SO2的物质的量，结合SO2化学式的组成判断所含硫原子物质的量．

解答 解：32gSO2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，1个SO2中含有1个硫原子，0.5molSO2中含的硫原子的物质的量为0.5mol，
故选D．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意化学式的组成与所含原子物质的量关系．

练习册系列答案
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17．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．H3PO2中，P元素的化合价为+1；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）
（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
3．人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
【步骤1：配制KMnO4标准溶液】
   如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】
   抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2×10-3g/cm3．
20．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA
B．42 g乙烯中含碳原子数为3 NA
C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA
17．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3
4．下列做法中不能防止钢铁生锈的是（　　）
A．安置在潮湿环境中B．涂油漆
C．镀铬D．接镁块
1．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2
2．用双线桥标出电子转移的方向和数目2KClO3═2KCl+3O2↑．

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