题目内容
1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A． | 950 mL 111.2 g | B． | 500 mL 117.0 g | ||
| C． | 1000 mL 117.0 g | D． | 1000 mL 111.2 g |
分析 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
点评 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．
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置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（ ）
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（ ）
| A． | △H＜0 | B． | △H＞0 | C． | △H=0 | D． | 无法判断 |
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态 | |
| B． | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| D． | 工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质 |
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
| B． | 0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
| A． | ①、③是置换反应，②是化合反应 | |
| B． | 高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅 | |
| C． | 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 | |
| D． | 在第三个反应中，SiCl4作氧化剂 |
11．已知：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）| A． | ①和②变化过程中都会放出热量 | |
| B． | 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 | |
| C． | NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键 | |
| D． | ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 |