题目内容
3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）| A． |  构成铜锌原电池 | B． |  酸碱中和滴定 | C． |  吸收HCl尾气 | D． |  中和热的测定 |
分析 A．应将锌插入硫酸锌溶液中；
B．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；
C．产生倒吸；
D．发生中和反应，为避免热量损失，应绝热．
解答 解：A．锌直接置换出铜，不能形成原电池，应将锌插入硫酸锌溶液中，故A错误；
B．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃塞，应放在碱式滴定管中，故B错误；
C．应将漏斗紧贴液面而不能插入液面以下，故C错误；
D．发生中和反应，温度计用于测量温度的变化，碎泡沫可起到隔热的作用，可用于测量中和热，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池、滴定、尾气吸收以及中和热的测定等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
| B． | 0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
11．已知：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）| A． | ①和②变化过程中都会放出热量 | |
| B． | 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 | |
| C． | NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键 | |
| D． | ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 |
18．减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源．
其中有效措施是（ ）
其中有效措施是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④ |
8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（ ）
| A． | PH3 sp2 平面三角形 | B． | SO32- sp2 平面三角形 | ||
| C． | SO2 sp2 V形 | D． | NO3- sp3 三角锥形 |
15．下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg．
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg．
| A． | ①⑦ | B． | ②④ | C． | ③⑤⑥ | D． | ②④⑤⑥ |
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：