[题目]下列说法正确的是( )A.能发生的反应类型:加成反应.取代反应.消去反应.水解反应B.已知(X) (Y).X与Y互为同分异构体.可用FeCl3溶液鉴别C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有6种D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

【答案】B

【解析】

A. 含有苯环、羧基、羟基，能发生加成反应、取代反应、消去反应，不能发生水解反应，A错误；

B. X与Y分子式相同结构不同，互为同分异构体，Y含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，而X不能，可用FeCl3溶液鉴别，B正确；

C.3—甲基—3—乙基戊烷有3种类型氢原子，则一氯代物有3种，C错误；

D.乙醇是一种良好的有机溶剂，能够溶解大多数的有机物，乙酸乙酯能与乙醇混溶，但在水中溶解度很小，D错误。

答案选B。

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(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；

(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

【题目】如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

（1）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是______气体。

（2）②中的品红溶液__________，证明SO2有________。

（3）③中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

【题目】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

【题目】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：

(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

(2)“③”中调节pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。