题目内容
【题目】如图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
(1)①中的实验现象为石蕊试液___,此实验证明SO2是______气体。
(2)②中的品红溶液__________,证明SO2有________。
(3)③中的实验现象是____________,证明SO2有______性。
(4)④中的实验现象是____________,证明SO2有______性。
(5)⑤的作用是___________。
【答案】变红 酸性 褪色 漂白性 有淡黄色沉淀生成 氧化性 KMnO4溶液褪色 还原 吸收SO2尾气,防止污染空气
【解析】
(1)二氧化硫是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸,①中的实验现象时溶液变为红色,故答案为:变红;酸性;
(2)二氧化硫具有漂白性,能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质,使品红溶液褪色,故答案为:褪色;漂白;
(3)SO2与H2S溶液反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有淡黄色沉淀生成,SO2中硫元素化合价降低,做氧化剂,故答案为:有淡黄色沉淀生成;氧化;
(4)二氧化硫有还原性,能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO4溶液褪色,故答案为:KMnO4溶液褪色;还原;
(5)二氧化硫有毒且是空气污染物,氢氧化钠能够吸收二氧化硫,⑤装置中盛装NaOH溶液的作用是吸收SO2,防止污染空气,故答案为:吸收SO2尾气,防止污染空气。
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。