题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：
X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。
【答案】
HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH 
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
由元素周期表可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，据此分析可解答问题。
(1)根据上述分析，⑦是Si，其原子结构示意图为，故答案为：；
(2) ②、③、⑦分别为C、N、Si，元素非金属性：N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3) ①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物可以是NaOH，故答案为：NaOH；
(4)元素⑤形成的过氧化物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；
(5)已知⑥元素是Al，由Z到N的反应可以推测N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，又因为题干信息说明M是仅含有非金属的盐，M为铵盐，所以推测X为铝盐，Y为氨气，所以X溶液和Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
名校课堂系列答案
【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
请配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。
