[题目]酸性溶液与溶液反应的离子方程式为:.某同学设计如下表所示方案探究温度.浓度改变对该反应速率的影响情况.实验序号实验温度参加反应的物质溶液颜色褪至无色所需时间溶液含硫酸溶液 A 298 2 4 a 0 B 2 3 a 10 C 318 2 a 1 (1)实验中a的最小值为 .探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 .(2) . .利用实验B中数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

实验序号	实验温度	参加反应的物质				溶液颜色褪至无色所需时间
		溶液含硫酸	溶液

A	298	2	4	a	0
B		2	3	a		10
C	318	2		a	1

（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

（2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

【答案】 B、C 298 该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高有关

【解析】

研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，；为使溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6mL，则VB=1mL，VC=3mL，B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。

为使溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应速率影响情况；故答案为：；B、C；

，，利用实验B中数据计算，；故答案为：；298；；

反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率加快的原因一是产物中是反应的催化剂；二是该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；故答案为：该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；

反应开始后立即就会有形成，但最初反应速率增加不明显，说明催化效果与催化剂用量有关；故答案为：有关。

练习册系列答案

（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。

（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

【题目】下列说法正确的是（）

A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

方法	是否正确	简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	不正确	（一）
你认为最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。