题目内容
【题目】酸性
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 | 实验温度 | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间 | ||||
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| |||||
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| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
（2）
____________，
____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为
________。
（3）他们发现，A组实验中收集的
体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中
是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________
填“有关”“无关”或“无法确定”
。
【答案】
B、C 
298 
该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高 有关
【解析】
研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，
；为使
溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6mL，则VB=1mL，VC=3mL，B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。
为使溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：
，可得
，解得
；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应速率影响情况；故答案为：；B、C；
，，利用实验B中数据计算，
；故答案为：；298；；
反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率加快的原因一是产物中
是反应的催化剂；二是该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；故答案为：该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；
反应开始后立即就会有形成，但最初反应速率增加不明显，说明催化效果与催化剂用量有关；故答案为：有关。
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【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 |
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | 不正确 | （一） |
你认为最合理的其他方法是：（二） | ||
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
