题目内容
【题目】一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)从反应开始到10s时,用Y表示的反应速率为________,X的转化率为_____ 。
(3)10s时,该反应 ___ 达到了化学平衡状态。(填“是”或“否”)
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是
【解析】
(1)根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式;
(2)根据v=计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为;根据X消耗的物质的量及反应初始物质的量计算出其转化率;
(3)10s时各组分的浓度不再变化,说明达到平衡状态。
(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应该为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到10s时,△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol,则△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)从反应开始到10s时,Y的物质的量变化为:1.00mol-0.20mol=0.80mol,则该段时间内用Y表示的反应速率为:v(Y)==0.04molL-1s-1;该段时间内X消耗的物质的量为:1.20mol-0.40mol=0.8mol,则X的转化率为:×100%=66.7%;
(3)根据图示曲线变化可知,10s时X、Y、Z的物质的量不再变化,说明此时正逆反应速率相等,该反应已经达到平衡状态。
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图:
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济 |
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂 | 不正确 | (一) |
你认为最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框图中加入的试剂①应该是___(填化学式);加入的试剂②是___(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
(3)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。