Question

【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

（2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

Answer 1

【答案】放热 b 1.5×10-3mol/(ls) bc c

【解析】

（1）K（300）>K(350)，说明升温，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应。

（2）结合表中数据分析，一氧化碳的曲线为C，则d为氧气，结合方程式分析，b为二氧化氮。0~2 s内一氧化氮的浓度变化量为=0.006mol/L，用O2表示从该反应的平均速率v（O2）= v（NO）==1.5×10-3mol/(Ls)；

（3）a.c(NO2)=2c(O2)不能说明反应到平衡，故错误；

b.容器内压强保持不变说明反应到平衡，故正确；

c.v逆（NO）=2v正（O2），说明正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确；

d.容器内的密度始终保持不变，不能说明到平衡，故错误；

故选bc；

（4）a.及时分离出NO2气体，正反应速率不能增大，故错误；

b.适当升高温度，速率增大，平衡逆向移动，故错误；

c.增大O2的浓度，速率增大，平衡正向移动，故正确；

d.选择高效的催化剂，速率增大，但平衡不移动，故错误；

故选C。