题目内容
【题目】在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是____热反应。
(2)如图中表示NO2浓度变化曲线的是__(填序号),用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。
a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
【答案】放热 b 1.5×10-3mol/(ls) bc c
【解析】
(1)K(300)>K(350
),说明升温,平衡逆向移动,说明该反应是放热反应。
(2)结合表中数据分析,一氧化碳的曲线为C,则d为氧气,结合方程式分析,b为二氧化氮。0~2 s内一氧化氮的浓度变化量为=0.006mol/L,用O2表示从该反应的平均速率v(O2)=
v(NO)=
=1.5×10-3mol/(Ls);
(3)a.c(NO2)=2c(O2)不能说明反应到平衡,故错误;
b.容器内压强保持不变说明反应到平衡,故正确;
c.v逆(NO)=2v正(O2),说明正逆反应速率相等,反应到平衡,故正确;
d.容器内的密度始终保持不变,不能说明到平衡,故错误;
故选bc;
(4)a.及时分离出NO2气体,正反应速率不能增大,故错误;
b.适当升高温度,速率增大,平衡逆向移动,故错误;
c.增大O2的浓度,速率增大,平衡正向移动,故正确;
d.选择高效的催化剂,速率增大,但平衡不移动,故错误;
故选C。
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。