题目内容
8．下列反应中不属于加成反应的是（ ）| A． |  | |
| B． | CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3 | |
| C． |  +H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH | |
| D． | CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．
解答 解：A、前者C=O双键断开，与后者甲基上的H加成，属于加成反应，故A不选；
B、1，3-丁二烯与氢气发生加成反应生成丁烷，属于加成反应，故C不选；
C、乙醛被还原为乙醇，CH3CHO中碳碳双键断裂，碳氧双键断裂，分别结合了氢原子生成CH3CH2OH，属于加成反应，故C不选；
D、氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，不属于加成反应，故D选，
故选D．
点评 本题主要考查的是学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行．
练习册系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-） | |
| C． | NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | |
| D． | 25℃时，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族 | |
| B． | 四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D） | |
| C． | B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键 | |
| D． | 一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质 |
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
20．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．以下相关叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应属加成反应 | B． | 乙烯可以通过石油裂解获得 | ||
| C． | 乙醇官能团为羟基 | D． | 乙醇、乙醛和乙酸互为同系物 |
．
18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W的原子半径最大 | |
| B． | Z与X形成的化合物难溶于水 | |
| C． | Y的单质不能与水反应 | |
| D． | Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性 |