题目内容

20．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．以下相关叙述错误的是（　　）
A．该反应属加成反应B．乙烯可以通过石油裂解获得
C．乙醇官能团为羟基D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物

分析 CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，此反应为乙醇与水发生加成反应制取乙醇，乙醇中含有的官能团为羟基：-OH，乙烯可以通过石油的裂解制取，据此解答即可．

解答 解：A、CH2═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应，故A正确；
B、工业上常通过石油的裂解制取乙烯，故B正确；
C、乙醇中官能团为-OH，即羟基，故C正确；
D、乙醇为醇类、乙醛为醛类、乙酸为羧酸类，三者含有的官能团均不相同，属于不同的物质类别，不是同系物，故D错误，故选D．

点评 本题主要考查的是乙烯的性质，涉及化学反应类型的判断、乙烯的制取方法、同系物的概念等，难度不大．

练习册系列答案
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10．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}悬浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
（6）CH2=CH-CH=CH2是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是④．
①丁苯橡胶     ②顺丁橡胶      ③氯丁橡胶     ④乙丙橡胶   ⑤丁腈橡胶．
11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②过程2发生反应的化学方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
A．
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
C．+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr
15．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
5．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（　　）
选项操作与现象解释与推论
A电池放电时化学能转化为电能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深
C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高
9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
10．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；
（2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr-CH2Br． M的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．
①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体； ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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