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17.根据元素周期表1~18号元素的性质和递变规律,回答下列问题.
(1)属于金属元素的有5种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2(填两种化合物的化学式).
(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar(填元素符号,下同).
(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H.
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)Na.
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3>SiH4(用化学式表示).

分析 (1)周期数≤最外层电子数的元素为金属元素(H元素除外),1-18号元素中金属Na的金属性最强,与氧气反应得到氧化钠、过氧化钠;
(2)1-18号元素中,He、Ne、Ar为稀有气体元素;
(3)同周期从左到右原子半径逐渐减小;
(4)有机化合物的种类最多;
(5)非金属性越强,气态氢化物越稳定.

解答 解:(1)周期数≤最外层电子数的元素为金属元素(H元素除外),1-18号元素中,Li、Be、Na、Mg、Al为金属元素,共5种元素,金属性最强的为Na,与氧气反应生成的化合物有:Na2O、Na2O2
故答案为:5;Na2O;Na2O2
(2)1-18号元素中,三个周期各有一种稀有气体,分别为He、Ne、Ar,故答案为:He、Ne、Ar;
(3)有机化合物的种类最多,主要含C、H元素,故答案为:C、H;
(4)同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以最左边的钠的原子半径最大,故答案为:Na;
(5)非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性N>Si,则稳定性为NH3>SiH4,故答案为:NH3;SiH4

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查,注意掌握元素周期表的结构,题目难度不大.

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