题目内容

6．按要求完成下列问题：
（1）苯酚钠溶液中通入二氧化碳的方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化学方程式：；
（5）乳酸（2-羟基丙酸）在一定条件下缩聚的化学方程式：．

分析 （1）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）乙醛中含有官能团醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、银单质、水和氨气；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应，生成硝基苯和水；
（4）苯乙烯中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚苯乙烯；
（5）2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成．

解答 解：（1）苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，
故答案为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-；
（2）乙醛与银氨溶液反应能生成银单质和乙酸，反应的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，
故答案为：；
（4）一定条件下，苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：，
故答案为：；
（5）2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应，反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了常见有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机反应原理，能够正确书写反应的化学方程式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
17．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3＞SiH4（用化学式表示）．
14．某化学课外活动小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe．上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量：180）受热易分解．某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该设备中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式，下同）CO、CO2；反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象．A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO．
1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{8}{3}$ molC．$\frac{2}{3}$ molD．$\frac{3}{2}$ mol
11．将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH2SO4，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO3，搅拌5分钟使分液完全，V10O266-被还原成四价VO2+，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO4标准溶液．
已知：实验2中有关反应如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
（2）实验2中，加NaHSO3还原V10O286-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V10O286-
含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO4标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
（3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．
18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
A
BCD
（1）B在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．
15．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（　　）
A．金属间在溶液中发生置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易
16．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol•L-1•min-1．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减少（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是f（用图2中d-f的编号回答）

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