近年来流行喝果醋.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒.降脂.减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H2D．1mol苹果酸与Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．

近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（结构简式如图）是这种饮料的主要酸性物质．下列相关说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
	B．	苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
	C．	1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H₂
	D．	1mol苹果酸与Na₂CO₃溶液反应必需消耗2mol Na₂CO₃

分析由结构简式可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合羧酸和醇的性质来解答．

解答解：A．含-OH、-COOH，在一定条件下能发生酯化反应，故A正确；
B．含-OH，且与-OH相连C上有H，在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；
C．分子中含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H₂，故C正确；
D.1mol苹果酸中含2mol-COOH，则与Na₂CO₃溶液反应最多消耗1mol Na₂CO₃，故D错误．
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸和醇性质的考查，注意消去反应和催化氧化的结构特点为易错点，题目难度不大．

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13．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₄^2-
	B．	由水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NH₄⁺，SO₃^2-
	C．	在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-

14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

10．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

17．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃＞SiH₄（用化学式表示）．

7．某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙红色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）

	A．	肯定含有的离子是③④⑤		B．	肯定没有的离子是②⑤
	C．	可能含有的离子是①⑥		D．	不能确定的离子是③⑥

14．某化学课外活动小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe．上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe²⁺离子水解．
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺．
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量：180）受热易分解．某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该设备中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式，下同）CO、CO₂；反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象．A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO．

11．将NH₄VO₃溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH₄）_xH_6-xV₁₀O₂₈•nH₂O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH₂SO₄，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO₃，搅拌5分钟使分液完全，V₁₀O₂₆^6-被还原成四价VO²⁺，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO₄标准溶液．
已知：实验2中有关反应如下：
V₁₀O₂₈^6-+5HSO₃^-+21H⁺=10VO²⁺+13H₂O
5VO²⁺=MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO₂⁺+2H⁺
HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑
（1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
（2）实验2中，加NaHSO₃还原V₁₀O₂₈^6-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V₁₀O₂₈^6-
含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO₄标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
（3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．

12．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，则下列说法正确的是（　　）

	A．	锌电极为电流流出		B．	锌电极为正极
	C．	锌电极有气泡		D．	反应中Zn被氧化