题目内容
9．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（ ）①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化
③体系温度不再变化
④恒容条件下体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答 解：①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体物质的量不同，体系压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
⑤该反应前后分子总数不同，体系分子总数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意恒容容器和恒压容器的不同，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4，负极 Li-e═Li+．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4 | |
| B． | 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 | |
| C． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| D． | 所用的电解质（溶液）为水（溶液） |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 | |
| B． | 常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA | |
| C． | 向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大 | |
| D． | 一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- | |
| C． | 电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=K | |
| D． | 将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O |
14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．
| A | ||
| B | C | D |
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg2++2 NH3．H2O═Mg （OH）2↓+2 NH4+．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HClO4═Mg（ClO4）2+2H2O．