题目内容

16．某气体6g在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为30g•mol-1．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知M=$\frac{m•{V}_{m}}{V}$=$\frac{6g×22.4L/mol}{4.48L}$=30g/mol；
故暗暗为：30g•mol-1．

点评 本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．

练习册系列答案
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3．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
（1）检验Fe2+：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
（2）检验NH4+：取适量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．
7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．醋酸可用作锂离子电池的电解质
D．充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li++e-═Li
4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反应方程式．
（2）上述反应的氧化剂是NaNO2；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中．
11．写出下列反应的方程式：
（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O
（2）铝片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
1．海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：
①海水与废碱溶液（含大量OH-）作用，生成氢氧化镁沉淀；
②分离出沉淀；
③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名称为A（填序号）．
A．过滤          B．蒸馏            C．萃取          D．分液．
8．选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）试剂BaCO3；离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）CO（CO2）试剂NaOH溶液；离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O
（3）Fe SO4 （Cu SO4）Fe粉；离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
5．2009年9月27日，热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡，超过500人死亡．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌作用，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
6．下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＞Mg＞Al
C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＞Mg＞Al

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