写出下列反应的方程式:(1)用稀硫酸除去铁锈(Fe2O3•nH2O),Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2(SO4)3+(3+n)H2O(2)铝片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．写出下列反应的方程式：
（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）；Fe₂O₃•nH₂O+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+（3+n）H₂O
（2）铝片溶于稀硫酸．2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

分析（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水；
（2）铝片溶于稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气．

解答解：（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃•nH₂O+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+（3+n）H₂O，
故答案为：Fe₂O₃•nH₂O+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+（3+n）H₂O；
（2）铝片溶于稀硫酸，Al为还原剂被氧化，硫酸为氧化剂，反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
故答案为：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

点评本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，本题题目较简单．

练习册系列答案

2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为

．
（2）写出e₂d₂的电子式为

，
（3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2N_A．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C₃H₆．

19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式为Si_nH_2n+2		B．	甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
	C．	甲硅烷的密度大于甲烷		D．	甲硅烷的热稳定性强于甲烷

6．写出下列化学方程式：
（1）乙醇的消去反应CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O
（2）乙醇催化氧化反应2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）氯乙烷的消去反应CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
（4）氯乙烷的水解反应CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

16．某气体6g在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为30g•mol^-1．

3．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：

（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称），溶液中肯定没有Fe³⁺、Cu²⁺离子．
（2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是NH₃，O₂，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）2：3．
（3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是Mg²⁺：0.1mol；
NH₄⁺：0.1mol；
Al³⁺：0.1mol．

20．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	CH₂（OH）CH₂CH₂（OH）丙三醇
	B．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 2，2，5-三甲基己烷
	C．	二甲苯
	D．	2-甲基-3-戊炔

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