题目内容
4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上述反应方程式．
（2）上述反应的氧化剂是NaNO2；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中
．
分析 （1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验；
（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，亚硝酸钠与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，依据得失电子守恒和原子个数守恒．
解答 解：（1）在反应中，N元素的化合价书写方程式从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，
故答案为：2；4；2；1；2；1；
（2）反应中亚硝酸钠的氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂，故答案为：NaNO2；
（3）鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的药品有①②⑤；
故答案为：C；
（4）NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高被氧化；
故答案为：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O；NH4Cl中．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应过程中电子得失守恒是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 硅烷的分子通式为SinH2n+2 | B． | 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 | ||
| C． | 甲硅烷的密度大于甲烷 | D． | 甲硅烷的热稳定性强于甲烷 |
．
．
、
．
）的合成路线流程图如下：
，③的反应类型为加成反应．
．
14．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2-，a个
，其余为-Cl，则-Cl的数目可能是（ ）
，其余为-Cl，则-Cl的数目可能是（ ）| A． | 2n+3a-m | B． | a+2-m | C． | n+m+a | D． | a+2n+2-m |