建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似.又有咸味.容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应:□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O(1)配平上述反应方程式．(2)上述反应的氧化剂是NaNO2,(3)根据上述反应.可用试纸和生活中常见的物质进行实验.以鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水 ②碘化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
□NaNO₂+□HI→□NO↑+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上述反应方程式．
（2）上述反应的氧化剂是NaNO₂；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；该反应中被氧化的元素是NH₄Cl中

．

分析（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
（3）鉴别NaNO₂和NaCl，可根据NaNO₂在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验；
（4）NaNO₂是一种有毒致癌物，使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，亚硝酸钠与氯化铵发生氧化还原反应生成氮气，依据得失电子守恒和原子个数守恒．

解答解：（1）在反应中，N元素的化合价书写方程式从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，
故答案为：2；4；2；1；2；1；
（2）反应中亚硝酸钠的氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂，故答案为：NaNO₂；
（3）鉴别NaNO₂和NaCl，可根据NaNO₂在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的药品有①②⑤；
故答案为：C；
（4）NaNO₂是一种有毒致癌物，使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂，加NH₄Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子转化为氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子转化为氮气中的氮，方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，氯化铵中的氮元素化合价升高被氧化；
故答案为：NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄Cl中．

点评本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应过程中电子得失守恒是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH₂=CH₂
（2）C中所含官能团的结构简式为：-CHOD所含官能团的名称是羧基
（3）指出下列反应的反应类型：A→B加成反应 C→D氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O试管A中发生反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）试管B中盛放的物质是：饱和碳酸钠溶液．

15．如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：

（1）写出A仪器的名称：蒸馏烧瓶；B仪器的名称冷凝管．
（2）温度计的水银球应放在C （填字母序号）
A：液面以下 B：液面上方 C：蒸馏烧瓶支管口处
（3）冷凝器的冷却水应从b （填“a”或“b”）进入．
（4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

12．铁是当代社会中用量最大的金属之一．已知：
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．

19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式为Si_nH_2n+2		B．	甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
	C．	甲硅烷的密度大于甲烷		D．	甲硅烷的热稳定性强于甲烷