Question

1．海水中镁离子Mg²⁺总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：
①海水与废碱溶液（含大量OH^-）作用，生成氢氧化镁沉淀；
②分离出沉淀；
③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
第②步的操作名称为A（填序号）．
A．过滤          B．蒸馏            C．萃取          D．分液．

Answer 1

分析 分析过程可知，海水中加入废碱溶液生成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，分离沉淀的方法为过滤．

解答 解：海水中加入废碱溶液生成氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，
①海水与废碱溶液（含大量OH^-）作用，生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②分离出沉淀；
③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
第②步的操作分离出氢氧化镁沉淀，实验操作的名称为过滤，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；A．

点评 本题考查了海水中镁的提取过程，溶液中得到固体的条件应用，反应过程中沉淀溶解于生成的反应离子方程式书写，题目较简单．