质量数为37的原子.应该有( )A．18个质子.19中子.19电子B．18个质子.20个中子.18个电子C．19个质子.18个中子.20个电子D．18个质子.19个中子.18个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．质量数为37的原子，应该有（　　）

	A．	18个质子，19中子，19电子		B．	18个质子，20个中子，18个电子
	C．	19个质子，18个中子，20个电子		D．	18个质子，19个中子，18个电子

分析根据质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数来解答．

解答解：原子的质量数等于中子数+质子数，且核外电子数=核内质子数，故D正确．
故选D．

点评本题考查中子数、质量数、质子数之间的关系，明确质子数、中子数、核外电子数及其相互联系是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	金属钠在氯气中燃烧制氯化钠		B．	氢气和氯气混合经光照制氯化氢
	C．	氯气通入澄清石灰水中制漂白粉		D．	高温分解石灰石制生石灰

9．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

6．

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）虚线框内的实验装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．酸性：HClO₄＞H₂SO₄或稳定性：HCl＞H₂S或H₂与Cl₂的反应比H₂与S的反应剧烈等均可．

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

20．与Na⁺具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

CH₄

H₃O⁺

NH₂^-

F^-

	A．	天然气的主要成份是乙烯，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
	B．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是德国化学家李比希
	C．	汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏和石油的催化裂化
	D．	乙烷、丙烷中的化学键既有极性键又有非极性键

4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+H₂O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池电池是一次电池
	B．	负极反应式为Pb-2e^-═Pb²⁺
	C．	连续工作后电解液的酸性将减小
	D．	工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g

5．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色的原理不一样
	B．	石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
	C．	“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
	D．	乙炔在实验室制取时，用长颈漏斗将饱和食盐水加入圆底烧瓶中与电石反应

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