题目内容
10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | HCl气体溶于水，能导电 | HCl为离子化合物 |
| B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF分子间形成有氢键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．HCl中只含共价键，为共价化合物；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关；
C．含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
D．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高．
解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，但HCl在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，故B错误；
C．含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，故C正确；
D．含有分子间氢键的物质导致其熔沸点升高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以氢键导致HF的沸点高于HCl，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查非金属性强弱判断、氢键、离子键等知识点，侧重考查基本理论，知道金属、非金属性强弱判断方法，知道氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子 | |
| B． | 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 | |
| C． | 等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol | |
| D． | 标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA |
1．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CCl4和PCl3 | B． | NaCl和HCl | C． | CO2和SiO2 | D． | NaH和Na2O2 |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 | |
| B． | NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 | |
| C． | 在过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
| D． | 在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 |
2．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤的干馏产物中含有芳香烃 | |
| D． | 质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同 |
，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
，ED4的电子式是
；
Na2O2
→
、MgCl2
．