Question

5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO₃．（填写化学式）
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
（4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由以上分析可知A为Si，E为Fe，故答案为：Si；Fe；
（2）非金属性N＞P＞Si，则酸性最强的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，即HNO₃，故答案为：HNO₃；
（3）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：d；
（4）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；能量最低、泡利；洪特；
（5）B是钠元素，钠最外层有1个电子，易失去电子而达到稳定结构，硫原子核外有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，所以硫化钠的形成过程为：，故答案为：．

点评 本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．