Question

19．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄．
（1）画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED₄的电子式是；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄（填具体的化学式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D与E能形成气态物质ED₄，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D与E能形成气态物质ED₄，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，
（1）D为F元素，原子结构示意图为，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，O＞F，H原子半径最小，结合同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，
故答案为：；Na、Si、O、F、H；
（2）H与O形成的化合物中，含非极性键的化合物为H₂O₂，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（3）Na与O按原子个数比为1：1形成化合物为Na₂O₂，其电子式是，ED₄的电子式是
故答案为：；；
（4）非金属性F＞Si，故成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄，故答案为：HF＞SiH₄．

点评 本题考查原子结构与元素周期率的关系、元素及其化合物的性质、常用化学用语等，难度中等，熟练掌握常见元素化合物推断元素是解题关键．