题目内容
20．完成下列填空．（1）写出下列物质的电子式：CO2
Na2O2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH33H•+
→
、MgCl2
．
分析 （1）二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；过氧化钠为含有非极性共价键的离子化合物，钠离子与过氧根中为离子键，过氧根中的两个氧原子间为共价键；
（2）氨气为共价化合物，根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出氨气；镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；
解答 解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为．故答案为：；；
（2）NH3为共价化合物，用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H•+→；镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：；
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，能够用电子式正确表示化合物的形成过程．
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10．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | HCl气体溶于水，能导电 | HCl为离子化合物 |
| B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF分子间形成有氢键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．
（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化
①c1数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．
在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化
| t/min | c（CO）/（mol•L-1） | c（H2O）/（mol•L-1） | c（CO2）/（mol•L-1） | c（H2）/（mol•L-1） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 1 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 2 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | 0.084 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | 0.104 |
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．
，过氧化氢的结构式：
．
5．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反 | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性 | |
| D． | 给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大 |
9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | NaOH | B． | AlCl3 | C． | K2S | D． | Cl2 |
，写出①的气态氢化物分子的电子式
．